作业帮问一道有关与溶液溶解度计算有关的问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 10:02:35
问一道有关与溶液溶解度计算有关的问题
问：有120克的硫酸铜饱和溶液 现加入1.6克无水硫酸铜 问析出多少克晶体?（假设硫酸铜的溶解度为30克）
请列出算式
问：有120克的硫酸铜饱和溶液 现加入1.6克无水硫酸铜 问析出多少克晶体?（假设硫酸铜的溶解度为30克）
请列出算式
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
投入的1.6gCuSO4与溶液中的0.9g水反应,生成了2.5g硫酸铜晶体.
原溶液是饱和溶液,这0.9g水中溶解了30*0.9/100=0.27g无水硫酸铜,所以假设析出晶体2.5g以外的晶体质量为xg
析出晶体达稳定后,溶液仍然饱和
溶质质量/溶液质量为（120*30/130-16x/25）/（120-0.9-x）=30/130
解得x=135/266约为0.5g
所以生成晶体为3g
投入的1.6gCuSO4与溶液中的0.9g水反应,生成了2.5g硫酸铜晶体.
原溶液是饱和溶液,这0.9g水中溶解了30*0.9/100=0.27g无水硫酸铜,所以假设析出晶体2.5g以外的晶体质量为xg
析出晶体达稳定后,溶液仍然饱和
溶质质量/溶液质量为（120*30/130-16x/25）/（120-0.9-x）=30/130
解得x=135/266约为0.5g
所以生成晶体为3g