若气态烃D的密度为1.25g/L(标准状况),根据下列转化关系推断:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 16:43:18
若气态烃D的密度为1.25g/L(标准状况),根据下列转化关系推断:
转化关系:A加HCl生成B,B聚合生成C,
A加H2生成D,D聚合生成E,
(1)写出A~E的结构式
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B:B→C:
转化关系:A加HCl生成B,B聚合生成C,
A加H2生成D,D聚合生成E,
(1)写出A~E的结构式
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B:B→C:
因为气态烃D的密度为1.25g/L (标准状况)
所以
摩尔质量为:1.25 * 22.4 = 28 g/mol
(因为 标准状况下:1 摩尔的理想气体是 22.4 L)
所以
D 为 C2H4 乙烯
因为D聚合生成E
所以 E 为 :[ ―CH2 ―CH2― ]n聚乙烯
既然 A加H2生成D
所以
A 为 C2H2 乙炔
因为A加HCl生成B 且B聚合生成C
所以
B 为 CH2=CHCl 氯乙烯
C 为 :[ ―CH2 ―CHCl― ]n 聚氯乙烯
所以
1)A~E的结构式
A 为 CH三CH 乙炔
B 为 CH2=CHCl 氯乙烯
C 为 :[ ―CH2 ―CHCl― ]n 聚氯乙烯
D 为 CH2=CH2 乙烯
E 为 :[ ―CH2 ―CH2― ]n聚乙烯
2)写出下列反应的化学方程式:
A→B:
CH三CH + HCl == CH2=CHCl
B→C:
n CH2=CHCl →催化剂→ [ ―CH2 ―CHCl― ]n
不明白HI
再问: 1.25g/L不是密度嘛,它乘以22.4就等于摩尔质量?
再答: 因为 标准状况下:1 摩尔的理想气体是 22.4 L 所以 1 摩尔的理想气体 质量 = 体积 * 密度 = 1.25 * 22.4 = 28 克 所以 摩尔质量= 28 g/mol
所以
摩尔质量为:1.25 * 22.4 = 28 g/mol
(因为 标准状况下:1 摩尔的理想气体是 22.4 L)
所以
D 为 C2H4 乙烯
因为D聚合生成E
所以 E 为 :[ ―CH2 ―CH2― ]n聚乙烯
既然 A加H2生成D
所以
A 为 C2H2 乙炔
因为A加HCl生成B 且B聚合生成C
所以
B 为 CH2=CHCl 氯乙烯
C 为 :[ ―CH2 ―CHCl― ]n 聚氯乙烯
所以
1)A~E的结构式
A 为 CH三CH 乙炔
B 为 CH2=CHCl 氯乙烯
C 为 :[ ―CH2 ―CHCl― ]n 聚氯乙烯
D 为 CH2=CH2 乙烯
E 为 :[ ―CH2 ―CH2― ]n聚乙烯
2)写出下列反应的化学方程式:
A→B:
CH三CH + HCl == CH2=CHCl
B→C:
n CH2=CHCl →催化剂→ [ ―CH2 ―CHCl― ]n
不明白HI
再问: 1.25g/L不是密度嘛,它乘以22.4就等于摩尔质量?
再答: 因为 标准状况下:1 摩尔的理想气体是 22.4 L 所以 1 摩尔的理想气体 质量 = 体积 * 密度 = 1.25 * 22.4 = 28 克 所以 摩尔质量= 28 g/mol
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计算题 有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们
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