Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/04 12:57:45
Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
在溶液的浓度不是太小的情况下,这个说法是正确的! c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) 这三个关系不难理解吧?碳酸钠中钠离子是碳酸根离子的2倍,碳酸根离子大约有十分之一水解产生氢氧根离子和碳酸氢根离子,所以氢氧根离子和碳酸氢根离子大约 是碳酸根离子的九分之一左右; c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 这个三个关系是这样的:氢氧根离子和碳酸氢根离子的浓度自从碳酸根离子水解的角度看,应该是相等,不过还存在碳酸氢根离子的进一步水解,氢氧根离子有所提高,而碳酸氢根离子的浓度下降;氢离子根据水的离子积常数计算,浓度是最小的! 如果溶液的浓度太低,氢离子的浓度有可能大于碳酸氢根离子
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
Na2CO3的水溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么
1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-)
电荷守恒:Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2