溶液中的守恒
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 07:53:30
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解题思路: 该题考查了盐类水解方面的习题,难度不大,易于理解
解题过程:
解析 溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH),因c(OH-)=c(H+),故c(NH)=c(Cl-),A项正确;若b=2a,则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl,由于NH水解,故c(H+)>c(NH),即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-),B项错误;若a=2b,则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,故混合溶液呈碱性,有c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;若a=b,则完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),D项正确。
答案 B
解题过程:
解析 溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH),因c(OH-)=c(H+),故c(NH)=c(Cl-),A项正确;若b=2a,则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl,由于NH水解,故c(H+)>c(NH),即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-),B项错误;若a=2b,则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,故混合溶液呈碱性,有c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;若a=b,则完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),D项正确。
答案 B
NH4Cl溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒?
醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒
盐溶液中的守恒关系:CH3COOHa溶液中:电荷守恒:物料守恒:质子守恒:NH4CL溶液中:电荷守恒
溶液中的三个守恒关系:1.电荷守恒 2.物料守恒 3.质子守恒 不懂啊
醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒……
溶液中的电荷守恒您好,我不懂怎样写出一个溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的化学式,
分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒,
0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系
高中化学中关于溶液中的三个守恒是哪三个哟!我只知道有电荷守恒、物质的量守恒.
常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问:1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系
化学(电离平衡)列出NaHCO3溶液中的质子守恒式
等物质量的醋酸和醋酸钠混合,求溶液中的质子守恒式