假如铜过量,和一定量的浓硝酸反应,则生成的气体 是 NO2 还是 NO2和NO 的混合物、
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 22:14:35
假如铜过量,和一定量的浓硝酸反应,则生成的气体 是 NO2 还是 NO2和NO 的混合物、
怎么检验锥形瓶是否漏气
浓硝酸和浓硫酸的氧化性和酸性 比较
怎么检验锥形瓶是否漏气
浓硝酸和浓硫酸的氧化性和酸性 比较
铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸随着反应会越来越稀,所以是NO2和NO 的混合物
检验锥形瓶是否漏气和初中检验试管漏气的方法是一样的
浓硝酸的氧化性远高于浓硫酸,从它们和铜反应就能知道了(硫酸要加热,硝酸不用)
至于酸性,在水溶液的话,只要等同浓度(电离出氢离子的浓度一样)则都是一样的强度,这是因为强酸在水中都会完全电离,并会使水分子质子化,生成水和氢离子H3O+ ,而酸根离子不影响酸度!决定酸度的就是水和氢离子,这是著名的水对强酸的拉平效应.
其实这个问题完全没意义,如果用到浓酸的话就一定是用到氧化性而不是酸性(浓酸中基本不含水,要怎么电离,不电离又怎么计算氢离子)
再问: 我记得 初中学的是什么 向锥形瓶连接一个分液漏斗 形成液封 然后什么 用 关于 大气压 什么的 把水压回 分液漏斗
再答: 向锥形瓶连接一个分液漏斗,双手握住锥形瓶(或用酒精灯微热),瓶内气压增大,把水压回分液漏斗。
铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸随着反应会越来越稀,所以是NO2和NO 的混合物
检验锥形瓶是否漏气和初中检验试管漏气的方法是一样的
浓硝酸的氧化性远高于浓硫酸,从它们和铜反应就能知道了(硫酸要加热,硝酸不用)
至于酸性,在水溶液的话,只要等同浓度(电离出氢离子的浓度一样)则都是一样的强度,这是因为强酸在水中都会完全电离,并会使水分子质子化,生成水和氢离子H3O+ ,而酸根离子不影响酸度!决定酸度的就是水和氢离子,这是著名的水对强酸的拉平效应.
其实这个问题完全没意义,如果用到浓酸的话就一定是用到氧化性而不是酸性(浓酸中基本不含水,要怎么电离,不电离又怎么计算氢离子)
再问: 我记得 初中学的是什么 向锥形瓶连接一个分液漏斗 形成液封 然后什么 用 关于 大气压 什么的 把水压回 分液漏斗
再答: 向锥形瓶连接一个分液漏斗,双手握住锥形瓶(或用酒精灯微热),瓶内气压增大,把水压回分液漏斗。
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体为什么有NO和NO2两种?
稀硝酸和浓硝酸与金属反应生成的气体分别是什么?NO?NO2?
一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已.
铜和浓硝酸反应生成NO和NO2,被还原的硝酸占总的三分之一,则还原产物NO2和NO的比值.
量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
Fe和浓硝酸反应,生成的是三价铁还是二价铁?稀硝酸呢?生成NO还是NO2?还是氢气?
9.2mol/L的硝酸是浓的还是稀的,和Fe反应生成NO2还是NO?
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标状)混
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO 的混合气体 ,这些气体与1.68 O2