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关于Fe的电子组态我不是很明白,为什么它是[Ar] 4s2 3d6?为什么4s 会在3d的前面,还是说这个顺序无所谓?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/13 03:28:27
关于Fe的电子组态
我不是很明白,为什么它是[Ar] 4s2 3d6?为什么4s 会在3d的前面,还是说这个顺序无所谓?
是这样的,在多电子原子中,由于屏蔽效应和钻穿效应,导致原子轨道的能级发生交错,致使3d轨道的能量高于4s轨道,必须先填满4s轨道才能填充3d轨道
所以铁的电子组态是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
再问： 那请问怎么知道合适轨道能级会发生交错？是固定的吗？
再答： 除了几个少数的单电子原子，例如H，He+以外，所有的多电子原子都会发生能级交错，是固定的。
再问： 不是，我是想问是哪几个地方会能级交错，能不能说具体点，比如说3d和4s的那个
再答： 很多，先列出部分轨道能级图，自己看看吧，呵呵 能量从低到高 。。。4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 。。。 高中和大学阶段记住3d和4s即可，其他的没有必要
Fe的电子排布Fe是第26号元素,排布是[Ar]3d6 4s2 那么,+2.+3.+6价态的Fe的排布是什么呢?为什么? 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s电子排布式,就是要自旋方框的那种 Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么? 核外电子排布如果是二价的铁离子的话最外层的排列是3d6 4s2由于4s的电子云比较简单所以电子不应该是先排列在4s2上的 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的 原子失电子顺序 你能再详细的给我解释下吗,如Fe变成+3价时为什么不先失去3d上的电子,而是先失去4s上的呢 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面