等物质的量的氢氧化钠溶液分别用 PH2 和3 的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积一次为Va,Vb则两者的关系正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 09:44:54

等物质的量的氢氧化钠溶液分别用 PH2 和3 的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积一次为Va,Vb则两者的关系正确的是 A Vb10Va
我想的是ph为3的那10倍就是可以达到一样的效果但是醋酸越稀越电离,那么就可以不到10倍就达到同样效果,那不就是A么可是应该选B ,请讲一下我哪里出问题了,

越稀越电离这句话是对的,但是这个题不是用这个来解答.
理由,相对于PH=3,体积就应该是10倍（是强酸）但醋酸是弱酸,要电离出PH=2的这么多氢离子,需要更多的醋酸,及醋酸浓度要大于10的负2次方,那么它浓度大,及体积小,及她的10倍以小于Vb,选B
再问：能否再详细为什么不是越稀越电离？我的想法错在哪里？、
再答： ,,,你的想法错在，，你把PH值当成醋酸浓度了。PH 值是氢离子的浓度。由氢离子的浓度怎么能判断醋酸的浓度。你只能根据醋酸的浓度大小，来说越稀越电离塞。你由PH值，只能说明醋酸的浓度到底哪个大赛。
再问：么它浓度大，及体积小，及她的10倍以小于Vb, 这句能否详细点

是不是要背醋酸的PH所对于的浓度？？？
再答：　　肯定不需要啊！弱酸与强酸相比，因为弱酸电离的氢离子是不是少嘛，如果它要电离相同的氢离子，那么是不是需要它的浓度远远大于强酸的浓度嘛！
　　现在是相同的醋酸，性质相同，要电离PH=2的氢离子，是不是需要它的浓度比PH=3的浓度大嘛？及PH=2的浓度大于PH=3的醋酸。
　　但由于氢氧化钠物质的量相同，它们之间的反应是1:1的，所以消耗醋酸的物质的量是不是相等?
　　物质的量相同，浓度大，消耗醋酸的体积就少了。

等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VA VB则两者的关系正用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va,Vb 用PH等于3和PH都等于2的醋酸溶液中和含等量Naoh的溶液所消耗的醋酸体积为Va Vb,则Va>10Vb,为什么用PH均为2的盐酸硫酸和醋酸溶液分别中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体体积相同 ph相同的盐酸和醋酸与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系氢氧化钠溶液和醋酸溶液等体积混合,溶液PH为7,“氢氧化钠溶液物质的量浓度,一定大于醋酸溶液的物质的量浓度”是错的,为什分别用ph=11和ph=12的氨水中和等体积等物质的量浓度的硫酸溶液,消耗氨水的体积分别为Va、Vb 用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈什么性?两者是恰好完全反应吗?