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根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 21:34:03
根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：
(1) 在纯水中的溶解度
(2) 在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度.
（1）设AgCl在水中的溶解度为S1（mol/L）, Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L）
则 AgCl 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由于同离子效应 2*S4《 0.1 ,所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L
AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl溶液 有AgCl沉淀生成 能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小吗 沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12, 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12, 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2 AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同么? 在Agcl饱和溶液中加入下列物质对agcl的溶解度和溶度积有何影响1盐酸2水3氨水 25摄氏度时,AgCl固体在等物质的量浓度的Nacl.Cacl溶液中的溶度积相同, 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0* 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L 已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.