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溶液 熔沸点看到这个：沸点升高:ΔT=Kb*m 凝固点降低:ΔT=Kf*m其中,Kb和Kf为水的比例系数,m为溶质的质量

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：政治作业 时间：2024/07/19 10:58:01
溶液 熔沸点
看到这个：
沸点升高:ΔT=Kb*m
凝固点降低:ΔT=Kf*m
其中,Kb和Kf为水的比例系数,m为溶质的质量摩尔浓度(=溶质的物质的量/溶剂的质量)
kb kf 的所谓的水的比例系数是什么的比例?还有这条公式对无机溶液也适用吗?
该公式对一切不挥发性溶质的稀薄溶液都适用
Kf(凝固点降低常数):只与溶剂性质有关.
Kb(沸点升高常数):只与溶剂本身性质有关
将4.60g甘油溶于200g水中,已知水的沸点升高系数kb=0.512K·kg/mol,计算此甘油溶液的沸点 溶液的沸点升高和凝固点下降 kb、M、G、、T的换算单位? 非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于 “固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么? 怎么求溶液的凝固点降低值或沸点升高值? 为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊? 为什么参考书上说“少量的”固体物质溶于水,使“稀”溶液的凝固点降低,沸点升高? 576M=几KB 1KB = 多少 M 某化合物2g溶于100g水,溶液沸点为100.125.已知水的Kb=0.52k*kg*mol-1,求在298K时溶液的渗 为什么在水中加入盐后,水的凝固点降低,沸点升高?