化学,具体介绍下质子守恒
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 09:07:12
化学,具体介绍下质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
方法一:两式相减得
C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.
方法二:由酸碱质子理论
原始物种:HCO3-,H2O
消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-
C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种:H2PO4-,H2O
消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子)、PO43-(产生二个质子)、OH-
所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下
质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
方法一:两式相减得
C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.
方法二:由酸碱质子理论
原始物种:HCO3-,H2O
消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-
C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种:H2PO4-,H2O
消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子)、PO43-(产生二个质子)、OH-
所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下
求详细解释下化学三大平衡(电荷守恒,质子守恒,物料守恒)
化学电离平衡中质子如何守恒
高中化学质子守恒具体怎么理解?
请解释一下化学的物料守恒和质子守恒.
化学质子守恒,1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中,写出质子守恒式(麻烦详细点)
如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)
化学三大守恒,物料守恒、电离守恒、质子守恒怎么做?
化学三大定理是电荷守恒,电子守恒,物质守恒,物料守恒,质子守恒,质量守恒中哪三个?
质子守恒
化学中三大守恒定律即电荷守恒;物料守恒;质子守恒都怎么解释呀
请问化学中三大守恒定律即电荷守恒;物料守恒;质子守恒都怎么解释呀
化学 写出NH4CL,Na3PO4的离子浓度顺序,电荷守恒,物料守恒,质子守恒.