怎么用轨道杂化理论阐述丙烷分子中的C-C键和C-H 键的形成

B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道,没有σ键? cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键 这句话为什么是错的? 怎么判断乙醇分子中的C-H C-O O-H那个键极性较强? C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分 杂化轨道理论和分子轨道理论的问题 现代价键理论,杂化轨道理论和分子轨道理论有什么关系 下列分子中,C原子和H原子键合所用的轨道为sp--s的是 A.C2H4 B.C2H2 C.C2H6 乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键 乙炔分子中的C-H键与乙稀分子中的有何不同? 杂化轨道理论中的sp3,sp2,sp等是怎么形成的呀, 杂化轨道理论和分子轨道理论的相似点和不同点? 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊