对于二元弱酸的水解中,如Na2S的水解,由溶液是电中性可得: c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S),请问这里为什么
na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-)
在 NA2S溶液中:C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数?
Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c(Na+)>c(S2+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
na2s溶液中加入cuso4,为什么s-浓度小了,其水解程度大了,c(oh-小了)
已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)
离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能
NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c(OH-)增大?
盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2
为什么Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+的水解平衡常数 是K=c(H+)^2 /c(Cu2+)