物理化学求解在25℃将1mol氧气从1 atm 恒温可逆压缩到6 atm,求此过程的Q、W,氧气的△U、△H、△F、△G

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/07/16 11:52:07

物理化学求解
在25℃将1mol氧气从1 atm 恒温可逆压缩到6 atm,求此过程的Q、W,氧气的△U、△H、△F、△G和 △S体、△S环、△S总
有没有更详细的，满意的话可以加分哦

首先,该条件下的氧气可视为理想气体.
恒温条件下,理想气体的热力学能U和焓H都仅为温度的函数,所以：
△U=0,△H=0；
又根据热力学第一定律,△U=Q+W,
则-Q=W=-nRTln（P1/P2)=-1*8.314*298(1/6)=4439.2J；
因为是恒温可逆压缩,非体积功为0,
则△F=△G=nRTln（P2/P1)=W=4439.2J（注：△F为Helmholtz自由能,有的书上用△A表示）
对于理想气体的等温可逆变化,
有△S体=Q/T=-4439.2/298=-14.9J/K,△S环=-△S体=14.9J/K、△S总=△S体+△S环=0

2mol理想气体,由27摄氏度,100kpa等温可逆压缩到1000kpa,求该过程的Q,W,U,H 在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 1mol水在其沸点100℃下汽化,求该过程的W,Q,△U,△S,△H和△G,已知水的汽化热为2.26kJ/mol 1mol理想气体其始态为27度 1013.25kpa,经恒温可逆膨胀到101.325kpa,W,△U,△H,△S! 计算70克氮气从25摄氏度,200kpa等温可逆膨胀至100kpa时的△u、Q、W、△h、△s、△G. RT 在标压和100摄氏度下（水的摩尔汽化热为40.61Kj/mol.）,将1摩尔水蒸气可逆压缩为液体.求 W ,H,U 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、已知一气筒在27℃,30.0atm时,含480g的氧气.若此筒被加热到100℃,然后启开阀门（温度保持在100℃）,一直一容器内有温度为27摄氏度,压强为1atm的氧气,求氧气的质量密度? 原题：0.01m3氮气在温度为300K时由1atm压缩到100atm.试分别求出氮气经等温及绝热压缩后的：(1)体积；( 海平面的大气压为1atm 中的 atm是多少? 水在相变过程中的参数变化△U ,Q,W,△H,△S,△A,△G