作业帮等效平衡不是很明白
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/15 03:38:23
等效平衡不是很明白
解题思路： 一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡条件：一边倒完全转化后投料相等； 二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡条件：一边倒完全转化后投料等比。
解题过程：
解答：I. （1） 2 （2） 0.25 1.5
（3） a+c=2、b+ c/2=1
（4）①>0 ②0.25 ≥0
③(a+c)/(b+c/2)=2:1,即a=2b,a≥0,c≥0,且a、c不同时为0。
II.①②③
解析：各种不同类型的等效平衡的解题思路
一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡
1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡
在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。
I. 是恒温恒容条件下，一边倒转化后投料量相等即为等效平衡（1）2SO2 (g) + O2 (g) ≒ 2SO3 (g)
2mol 1mol 0mol
0mol 0mol 2mol 两平衡等效
（2）2SO2 (g) + O2 (g) ≒ 2SO3 (g)
0.5mol bmol cmol
(0.5+c)mol (b+c/2) 0mol
则(0.5+c)=2，c=1.5 (b+c/2)=1,b=0.25
（3） 将cmol SO3向左完全转化后，生成cmol SO2和c/2mol O2,故a+c=2、b+ c/2=1。
（4） 本题是在恒温恒压条件下，投料等比即可。
①c取大于0的任意值转化生成的二氧化硫和氧气的物质的量之比一定是2:1,故答案为c>0。
②只要满足二氧化硫和氧气的物质的量之比是2:1即可，故b=0.25,c≥0;
③将cmol SO3向左完全转化后，生成cmol SO2和c/2mol O2,故只要满足(a+c)/(b+c/2)=2:1即可，解得a=2b,a≥0,c≥0,且a、c不同时为0。
II.本题是在恒温恒容条件下，而且反应前后的气体体积不变，故投料等比即可。即将二氧化碳和氢气向左转化后满足n(CO):n(H2O)=1:1即可，①②③都满足上述条件。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：I. （1） 2 （2） 0.25 1.5
（3） a+c=2、b+ c/2=1
（4）①>0 ②0.25 ≥0
③(a+c)/(b+c/2)=2:1,即a=2b,a≥0,c≥0,且a、c不同时为0。
II.①②③
解析：各种不同类型的等效平衡的解题思路
一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡
1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡
在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。
I. 是恒温恒容条件下，一边倒转化后投料量相等即为等效平衡（1）2SO2 (g) + O2 (g) ≒ 2SO3 (g)
2mol 1mol 0mol
0mol 0mol 2mol 两平衡等效
（2）2SO2 (g) + O2 (g) ≒ 2SO3 (g)
0.5mol bmol cmol
(0.5+c)mol (b+c/2) 0mol
则(0.5+c)=2，c=1.5 (b+c/2)=1,b=0.25
（3） 将cmol SO3向左完全转化后，生成cmol SO2和c/2mol O2,故a+c=2、b+ c/2=1。
（4） 本题是在恒温恒压条件下，投料等比即可。
①c取大于0的任意值转化生成的二氧化硫和氧气的物质的量之比一定是2:1,故答案为c>0。
②只要满足二氧化硫和氧气的物质的量之比是2:1即可，故b=0.25,c≥0;
③将cmol SO3向左完全转化后，生成cmol SO2和c/2mol O2,故只要满足(a+c)/(b+c/2)=2:1即可，解得a=2b,a≥0,c≥0,且a、c不同时为0。
II.本题是在恒温恒容条件下，而且反应前后的气体体积不变，故投料等比即可。即将二氧化碳和氢气向左转化后满足n(CO):n(H2O)=1:1即可，①②③都满足上述条件。
最终答案：见解析。