氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/20 05:28:50
氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.已知:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,请计算:
![](http://img.wesiedu.com/upload/0/9d/09defbf1891c1b9e165a0c29cefc3fb2.jpg)
(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数.
(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数.
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(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数.
(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数.
(1)设CaCl2的质量为x,A点时参加反应的Na2CO3的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
y x 10g
111
100=
X
10g
106
100=
y
10g
x═11.1 g
y═10.6 g
KCl的质量=18.55 g-11.1g=7.45 g
氯化钙钾石中钾元素的质量分数=
7.45×
39
74.5×100%
18.55×100%=21.0%
(2)由以上数据知,Na2CO3溶液的质量分数=
10.6g
106g×100%=10%
B点时的溶液中Na2CO3的质量分数=
200g×10%−10.6g
210g+200g−10g×100%=2.4%
答:氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0%,B点时溶液中Na2CO3的质量分数2.4%.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
y x 10g
111
100=
X
10g
106
100=
y
10g
x═11.1 g
y═10.6 g
KCl的质量=18.55 g-11.1g=7.45 g
氯化钙钾石中钾元素的质量分数=
7.45×
39
74.5×100%
18.55×100%=21.0%
(2)由以上数据知,Na2CO3溶液的质量分数=
10.6g
106g×100%=10%
B点时的溶液中Na2CO3的质量分数=
200g×10%−10.6g
210g+200g−10g×100%=2.4%
答:氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0%,B点时溶液中Na2CO3的质量分数2.4%.
如果有浓度均为1mol/L的KCl溶液、NaCl溶液和CaCl2溶液混合在一起成100ml混合液
将cacl2和kcl组成的混合物37.1g放入一定量的水中,完全溶解后得到180g溶液,向其中
在KCl和CaCl2的混合物中,钾离子和钙离子物质的量之比为2:1,则该混合物中含氯化钙的质量分数是多少?二者的物质的量
KCl和KBr的混合固体样品2.68g溶于水后,加入过量AgNO3溶液
同物质的量浓度的KCl ,CaCl2 ,FeCl3 三种溶液的体积比为3:2:1 ,这三种
下列溶液中,必须用焰色反应才能识别的是 A Nacl Kcl B Na2co3 Kcl C Cacl2 Nacl D K
比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl
将CaCl2和NaHCO3按物质的量1:2混合制成溶液,再加热蒸干得到的固体是()
将100g Na2CO3溶液和100g CaCl2溶液混合恰好完全反应,过滤,干燥得到滤渣为20g.计算过滤后所得溶液的
在KCl和CaCl2组成的某混合物中,K+和Ca2+的物质的量的比是2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比是?
KCl和KBr的混合固体样品2.68g溶于水后,加入过量的AgNO3的溶液,得到两种沉淀,过滤后的沉淀4.75g,滤液中
有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g,溶于水后加入足量的CaCl2溶液,反应后得到CaCO3沉淀2.00 g,混