中和滴定的有关计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 11:16:28

量取25.00ml未知浓度的硝酸溶液，用去10.50ml浓度为0.120mol/LNaOH溶液进行滴定，又再用去14.50ml浓度为0.120mol/L的KOH继续滴定恰好完全反应，求该HNO3的溶液的浓度是什么？

解题思路：酸碱中和滴定的原理就是酸可以电离出的氢离子等于碱可以电离出的氢氧根离子的物质的量。
解题过程：
酸碱中和滴定的原理就是酸可以电离出的氢离子等于碱可以电离出的氢氧根离子的物质的量。
根据C_酸V_酸 =C_碱V_碱
两边的体积的单位统一就可以了，这里我们就用毫升进行计算就可以。
C_酸 * 25.00毫升 = 10.50毫升 * 0.120mol/L + 14.50ml*0.120mol/L
C_酸 * 25.00毫升 = 0.12mol/L * 25.00毫升
所以C_酸= 0.12mol/L
我这样解释你能明白吗？这个题如果仍有疑问，请添加讨论或短信联系。
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由于时间关系，解答过程难免出现小笔误，小差错，如有发现，请指正，谢谢。
最终答案：略

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