关于电离程度1MOL/L的氨水和0.1MOL/L的氨水谁的电离程度高?为什么?
.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度
在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件:通入氨气,电离方向和程度是怎样的?
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.
如何判断电离和水解的大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么?
在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大
相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?
( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( )
0.1mol/L氨水的电离度为0.1%,它的pH值为..
已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡(氨水电离方程) 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不
氨水电离 氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学