中和PH=3的醋酸(Ka=1.75*10-5)100ml.
ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度
25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH
欲使100 ml 1.0mol/l HAc(Ka=1.75×10-5)溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH?
醋酸是醋中主要酸的构成,醋酸的Ka是1.75*10^-5M,醋的PH一般为3,问醋酸在醋中的浓度
计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)
若将10ml,pH=3的醋酸溶液稀释到100ml,则稀释后溶液的pH值范围
为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH<5”能用勒夏特原理解释?
某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值
pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
中和pH=1的H2SO4 100ml,需PH=13的NaOH多少毫升?
PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是?