混合气体计算天然气中含有CH490％、C2H210％（摩尔分数）,CH4和C2H2的临界压力分别为45.8atm、48.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/08/27 11:25:37

混合气体计算天然气中含有CH490％、C2H210％（摩尔分数）,CH4和C2H2的临界压力分别为45.8atm、48.3atm,临界温度分别为191k、305k.试求30℃、120atm（绝对压力）时天然气的密度.（答：p=103.6㎏/m³）题目给出答案了.最好能详细讲解.

提点一句吧,详细讲解我就不做了.一般气体的状态方程,也叫克拉伯龙方程.已知气体的一种状态,求另一种状态.这个不过是混合的气体而已,甲烷和乙炔
再问：具体这些我知道除了你说的那个方程。但是我是做不出来。。
再答： A气体分子量*A气体占的百分比+B气体分子量*B气体占的百分比+......）/22.4 克/升根据上面的公式可以算出，混合气体的在0度，一个标准大气压下的密度，（16*90%+26*10%）/22.4=0.7589285714285714 kg/m3 然后根据这个状态下的已经知道的，温度，压力，密度，求30度，12MPa下的密度，你应该会了了吧，提醒你：温度用开尔文温度，压力要用绝对压力。比如30度，在公式里是30+273.15，压力120ATM，其实是12+0.1MPA 今天没事儿，给你写下公式计算吧，应该是换算成KPA，都是国际单位 101.325*（m/0.7589）/273.15=121*101.325*(m/密度)/(30+273.15),求出密度为82.74kg/m3 按气体状态方程是这么算，但是你的气体是天然气，天然气不遵循一般气体好像不这么算，我不会，抱歉了。

集气瓶充满CH4和C2H2混合气体同温同压下该混合气体相对氢气密度为10,该混合气体中CH4和C2H2的质量比是 CH4和C2H2的混合气体中，碳元素和氢元素的质量比为6：1，则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为______．标准状况下,CH4和C2H2混合气体8.96L,完全燃烧后生成26.4gCO2,则混合气体中乙炔的体积分数是多少? 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中,经测定其中碳元素的质量分数是72%,则混合气体中氧元素的质量分数为（） CH4和SO2的混合气体中,碳的质量分数为30%,求氧元素的质量分数为（）（2014•天桥区三模）已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体 CH4和C2H2混合气20ml,完全燃烧需45ml氧气（同温同压）,则此混合气体中CH4和C2H2的体积比是多少? 在SO2和CH4的混合气体中已知氢元素的质量分数为8％某条件下，已知由C2H2和CO2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体中V（C2H2）：V（C H2与CH4的混合气体,H2的体积分数为25％,求混合气体的平均摩尔质量 CH4和C2H2的检验! 由C2H2和C6H6和C2H4O混合气体中.氧元素质量分数为8%,求碳元素质量分数