混合气体计算天然气中含有CH490%、C2H210%(摩尔分数),CH4和C2H2的临界压力分别为45.8atm、48.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:物理作业 时间:2024/08/27 11:25:37
混合气体计算天然气中含有CH490%、C2H210%(摩尔分数),CH4和C2H2的临界压力分别为45.8atm、48.3atm,临界温度分别为191k、305k.试求30℃、120atm(绝对压力)时天然气的密度.(答:p=103.6㎏/m³)题目给出答案了.最好能详细讲解.
提点一句吧,详细讲解我就不做了.一般气体的状态方程,也叫克拉伯龙方程.已知气体的一种状态,求另一种状态.这个不过是混合的气体而已,甲烷和乙炔
再问: 具体这些我知道除了你说的那个方程。但是我是做不出来。。
再答: A气体分子量*A气体占的百分比+B气体分子量*B气体占的百分比+......)/22.4 克/升 根据上面的公式可以算出,混合气体的在0度,一个标准大气压下的密度, (16*90%+26*10%)/22.4=0.7589285714285714 kg/m3 然后根据这个状态下的已经知道的,温度,压力,密度,求30度,12MPa下的密度,你应该会了了吧, 提醒你:温度用开尔文温度,压力要用绝对压力。比如30度,在公式里是30+273.15,压力120ATM,其实是12+0.1MPA 今天没事儿,给你写下公式计算吧,应该是换算成KPA,都是国际单位 101.325*(m/0.7589)/273.15=121*101.325*(m/密度)/(30+273.15),求出密度为82.74kg/m3 按气体状态方程是这么算,但是你的气体是天然气,天然气不遵循一般气体好像不这么算,我不会,抱歉了。
再问: 具体这些我知道除了你说的那个方程。但是我是做不出来。。
再答: A气体分子量*A气体占的百分比+B气体分子量*B气体占的百分比+......)/22.4 克/升 根据上面的公式可以算出,混合气体的在0度,一个标准大气压下的密度, (16*90%+26*10%)/22.4=0.7589285714285714 kg/m3 然后根据这个状态下的已经知道的,温度,压力,密度,求30度,12MPa下的密度,你应该会了了吧, 提醒你:温度用开尔文温度,压力要用绝对压力。比如30度,在公式里是30+273.15,压力120ATM,其实是12+0.1MPA 今天没事儿,给你写下公式计算吧,应该是换算成KPA,都是国际单位 101.325*(m/0.7589)/273.15=121*101.325*(m/密度)/(30+273.15),求出密度为82.74kg/m3 按气体状态方程是这么算,但是你的气体是天然气,天然气不遵循一般气体好像不这么算,我不会,抱歉了。
集气瓶充满CH4和C2H2混合气体同温同压下该混合气体相对氢气密度为10,该混合气体中CH4和C2H2的质量比是
CH4和C2H2的混合气体中,碳元素和氢元素的质量比为6:1,则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为______.
标准状况下,CH4和C2H2混合气体8.96L,完全燃烧后生成26.4gCO2,则混合气体中乙炔的体积分数是多少?
由C2H2和C2H4O组成的混合气体中,经测定其中碳元素的质量分数是72%,则混合气体中氧元素的质量分数为 ( )
CH4和SO2的混合气体中,碳的质量分数为30%,求氧元素的质量分数为( )
(2014•天桥区三模)已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2),为进一步确定其组成,现取5.8g混合气体
CH4和C2H2混合气20ml,完全燃烧需45ml氧气(同温同压),则此混合气体中CH4和C2H2的体积比是多少?
在SO2和CH4的混合气体中已知氢元素的质量分数为8%
某条件下,已知由C2H2和CO2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍,则混合气体中V(C2H2):V(C
H2与CH4的混合气体,H2的体积分数为25%,求混合气体的平均摩尔质量
CH4和C2H2的检验!
由C2H2和C6H6和C2H4O混合气体中.氧元素质量分数为8%,求碳元素质量分数