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将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 19:04:22
将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合
pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：
① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL
② pH=11的氨水cL；
③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.
试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：
A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．c>a>d>b D．c>a=d>b
好晕啊 为什么a=d 虽然氢氧根浓度和氢离子浓度相同 可是Ba(OH)2的体积不是要除以2吗 还有为什么b>a 虽然氨水会继续电离出氢氧根 可是就算继续反应继续电离 最多出来的氢氧根浓度也只有 1×10－3mol啊 不是应该a=b吗
计算时用离子方程式H+ +OH- =H2O 计算,此时直接用氢氧根的物质的量,不是氢氧化钡的物b质的量,当然不用除以2,若用方程式计算,由于是Ba(OH)2 ,所以其物质的量为1X10-3mol/L/2Xd此时要除以2,所以计算时要看清所使用量的对应物质是谁.
b=a时盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵水解,显酸性,所以若要为中性,氨水要多加一些.
pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性： 将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸 将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=（） ph=5与ph=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的ph? 25度时,将PH=3的盐酸aL与 c(OH）=1 ×10-3的氢氧化钡溶液dL混合后为中性为什么a=d 将PH=3和PH=4的两种盐酸等体积混合,求混合后的溶液的PH pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. 若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后：（1）若所 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是 25度时,将PH=3的盐酸aL与氨水浓度为1*10-3次方的b升溶液 中和显中性 a等于b吗? 100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积 PH和为14的aL盐酸与bL氨水混合后溶液为中性为甚么a〉b