作业帮【质量分数计算】
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 07:45:35
有一铁粉与铜粉组成的金属混合物的样品，为测定各成分的含量，莫同学进行了如下实验，数据如下 实验 第一次 第二次 第三次 取用金属混合物的质量 20 20 40 御用稀硫酸的质量 200 250 200 反应后过滤的固体质量 4 4 4 1求金属混合物样品中铁的质量分数 2分析表格，判断哪一次试验的稀硫酸恰好完全反应，说明理由 3求该稀硫酸中溶液的质量分数
解题思路： 由题意给数据进行分析讨论
解题过程：
有第一次 和 第二次 取用金属混合物的质量 都是20 g， 第二次 增加稀硫酸的质量 ，剩余固体不变，说明 金属混合物中的铁全部与酸反应【铜不与酸反应】， 第一次 与 第三次 稀硫酸的质量 相同， 第三次增加金属混合物的质量，剩余固体不变，说明 稀硫酸全部反应，所以 第一次 金属混合物与稀硫酸恰好完全反应。所以
据第一次求金属混合物样品中铁的质量分数和稀硫酸中溶质的质量分数
解：铁的质量为20-4=16g
金属混合物样品中铁的质量分数=[16\20]x100%=80%
设参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98
16g 200gX 56:98=16g:200gX X=14% 答。略
同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略
解题过程：
有第一次 和 第二次 取用金属混合物的质量 都是20 g， 第二次 增加稀硫酸的质量 ，剩余固体不变，说明 金属混合物中的铁全部与酸反应【铜不与酸反应】， 第一次 与 第三次 稀硫酸的质量 相同， 第三次增加金属混合物的质量，剩余固体不变，说明 稀硫酸全部反应，所以 第一次 金属混合物与稀硫酸恰好完全反应。所以
据第一次求金属混合物样品中铁的质量分数和稀硫酸中溶质的质量分数
解：铁的质量为20-4=16g
金属混合物样品中铁的质量分数=[16\20]x100%=80%
设参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98
16g 200gX 56:98=16g:200gX X=14% 答。略
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最终答案：略