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（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 02:05:55
（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
CuSO4
 570℃ 
.
 
（1）CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，
根据反应的化学方程式：
CuSO4•5H2O

  △  
.
  CuSO4•（5-n）H2O+nH2O
250                              18n
0.80g                           0.80g-0.57g=0.23g

250
18n＝
0.80g
0.23g，解得n=4，
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O，故答案为CuSO4•H2O；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4

 570℃ 
.
  CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，
蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O；其存在的最高102℃．故答案为：CuSO4

 570℃ 
.
  CuO+SO3↑； CuSO4•5H2O；102℃；
（3）SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu

  △  
.
 CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu

  △  
.
 CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，则c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1；在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入
过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42-）不变，为0.1mol•L-1，由电荷守恒可知c（H+）为0.2mol•L-1．故答案为：2.2×10-8；0.2．
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