作业帮初三酸碱的性质怎么区分
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/09 03:41:53
初三酸碱的性质怎么区分
理论上ph大于7显碱性,小于7显酸性
实验中使无色酚酞试液变红的溶液显碱性,不变色的溶液显酸性或中性
使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性,变红的溶液显酸性
然后酸碱性判断
只含有氢氧根离子的呈碱性叫碱,只含有氢离子的呈酸性叫酸
如果是盐类物质
强碱弱酸性盐呈碱性,强酸弱碱性盐呈酸性,强酸强碱、弱酸弱碱呈中性
ps：强酸指的是含有硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子等
强碱指的是含有钠离子、钙离子等
然后关于你的追问
这些反应都属于复分解反应,如果要书写复分解反应类的反应式很简单,只要“交换舞伴”就可以了,比如说氯化钡和硫酸的反应式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O 只要将硫酸中的硫酸根离子跟氢氧化钡中的钡离子结合,氢离子与氢氧根离子结合(至于为什么要这样结合是化合价的问题,化合价相加得零才可结合）
关于两种物质能否发生复分解反应,要满足以下条件,反应物必须是酸或碱或盐,生成物中必要有水或沉淀（不可溶物质）或气体生成,这之间的反应还要符合规律（酸+盐=新酸+新盐等等）
再问： 关于沉淀的物质
再答： 不知道你的课本是什么版本的，但是一般来说在书的后面都有溶解性表，找到溶解性表中纵排和竖排离子化学式相交处如果写着不溶，该物质就是沉淀 顺便说一下，这里的不溶指的时不溶于水，一般不溶于水的物质都会溶于酸，除了硫酸钡Ba（SO)4和氯化银AgCl以外，这两种物质既不溶于水也不溶于酸……
再问： 我的课本是人教版的。 硫酸钡Ba（SO)4和氯化银AgCl与酸，碱反应会是什么结果
再答： 呃，说了这两种物质不溶于酸也不溶于水当然不能反应了
实验中使无色酚酞试液变红的溶液显碱性,不变色的溶液显酸性或中性
使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性,变红的溶液显酸性
然后酸碱性判断
只含有氢氧根离子的呈碱性叫碱,只含有氢离子的呈酸性叫酸
如果是盐类物质
强碱弱酸性盐呈碱性,强酸弱碱性盐呈酸性,强酸强碱、弱酸弱碱呈中性
ps：强酸指的是含有硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子等
强碱指的是含有钠离子、钙离子等
然后关于你的追问
这些反应都属于复分解反应,如果要书写复分解反应类的反应式很简单,只要“交换舞伴”就可以了,比如说氯化钡和硫酸的反应式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O 只要将硫酸中的硫酸根离子跟氢氧化钡中的钡离子结合,氢离子与氢氧根离子结合(至于为什么要这样结合是化合价的问题,化合价相加得零才可结合）
关于两种物质能否发生复分解反应,要满足以下条件,反应物必须是酸或碱或盐,生成物中必要有水或沉淀（不可溶物质）或气体生成,这之间的反应还要符合规律（酸+盐=新酸+新盐等等）
再问： 关于沉淀的物质
再答： 不知道你的课本是什么版本的，但是一般来说在书的后面都有溶解性表，找到溶解性表中纵排和竖排离子化学式相交处如果写着不溶，该物质就是沉淀 顺便说一下，这里的不溶指的时不溶于水，一般不溶于水的物质都会溶于酸，除了硫酸钡Ba（SO)4和氯化银AgCl以外，这两种物质既不溶于水也不溶于酸……
再问： 我的课本是人教版的。 硫酸钡Ba（SO)4和氯化银AgCl与酸，碱反应会是什么结果
再答： 呃，说了这两种物质不溶于酸也不溶于水当然不能反应了