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铁粉和铜粉的均匀混合物

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 21:06:07
铁粉和铜粉的均匀混合物
你们似乎都错了，应该选BD,第一步和第二步都是反映掉 0.15mol（8.4g)铁，第三步反应掉9.6克铜，最后是Fe2+粒子被过量的稀硝酸氧化 还会生成气体，最后答案是BD,
首先来看,当硝酸量为300毫升的时候金属就已经消耗完了,说明最大气体生成量就是6720毫升,因此硝酸体积再增加,生成的NO量不会变化,所以V=6720,D是错的
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
从这里看出要生成1molNO,就要反应1mol铁(56g),或者是1.5mol铜(97.5g).条件1到条件2消耗了8.4g金属；条件2到条件3消耗了9.6g金属.而条件1到条件2生成了0.1molNO,条件2到条件3生成了0.1molNO.这说明直到反应2结束,铁都没被消耗完,而且铁,铜与硝酸是同时反应的,即条件1,2,3所消耗的金属中一定有铁和铜.那么答案A,C都是错的.
所以我们选B.
甲乙丙三位同学分别取同一铁粉和铜粉的均匀混合物雨某稀硫酸反应, 分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,反应数据如下 甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某种稀硫酸反应, 有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示： 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO 甲乙丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,所得数据如下： 有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲,乙,丙三位同学分别取该物质与稀硫酸反应,所得数据如下表所示： 甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下：甲\x05乙\x05丙 取用金属混合物的质量\x 铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（ 关于镁粉、铝粉和铁粉混合物的燃烧