一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-) 这句话哪里错了?

一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,那么为什么溶液可能显酸性,c(A-)>c(M+)是错的~ 一元酸HA溶液中,加入一定量的强碱MOH溶液后,恰好完全中和,反应后的溶液中：为什么当MA水解时 C OH- >C A- 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的（BC） 某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 "一定温度下,PH=3的一元强碱和PH=3的一元强酸等体积混合后的溶液:c(OH¯)=c(H﹢)"为什么不正确 酸溶液中,c（H+)、c(OH-)均来自于哪里 碱溶液中,c（H+)、c(OH-)均来自于哪里 当滴入的NAOH与HAC恰好完全中和时,溶液中C(Na+)>C(A-)这句话哪里错, 某0.1mol/L的一元碱溶液中,c（H+）/c（OH-）=10^12,怎么判断BOH是强碱 常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方 PH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合C(OH-)=C(H+)为什么错呢?