作业帮高中化学 请详细解答,谢谢
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/18 18:14:31
高中化学 请详细解答,谢谢
问题在哪?
再问：
再答： 根据质量守恒定律，反应前后质量不变，密度也不变的话，说明体积是一定的。全是气体时，恒温恒容时，任何反应，体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志。因为 d=m/V 全是气体，根据质量守恒定律，反应前后m都不变，恒容时V不变，所以密度总是不变的，所以体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志。
再问： 4为什么可以呢
再问： 前提是恒压
再答： 根据PV=nRT，必须是恒压恒容才有意义，4.因为不全是气体，如果没平衡的话，只要有CO转化成CO2，就会导致质量变大，这种变大时气体质量单方面变大而固体质量变小，与2中全是气体的情况不同~
再问： 光是恒压的话，也可以v与n成比例啊，但是我的笔记就是这个
再问：
再问： 谢谢你
再答： 但是4这个反应3molCO生成3molCO2，气体的n没变啊，n不变的话体积变了，密度不就改变了嘛~
再问：
再答： 根据质量守恒定律，反应前后质量不变，密度也不变的话，说明体积是一定的。全是气体时，恒温恒容时，任何反应，体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志。因为 d=m/V 全是气体，根据质量守恒定律，反应前后m都不变，恒容时V不变，所以密度总是不变的，所以体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志。
再问： 4为什么可以呢
再问： 前提是恒压
再答： 根据PV=nRT，必须是恒压恒容才有意义，4.因为不全是气体，如果没平衡的话，只要有CO转化成CO2，就会导致质量变大，这种变大时气体质量单方面变大而固体质量变小，与2中全是气体的情况不同~
再问： 光是恒压的话，也可以v与n成比例啊，但是我的笔记就是这个
再问：
再问： 谢谢你
再答： 但是4这个反应3molCO生成3molCO2，气体的n没变啊，n不变的话体积变了，密度不就改变了嘛~