百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 22:03:19
百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?
首先要计算Ph为4的溶液的浓度
PH=-logC(H+)=4
所以溶液H+离子的浓度为
即C(H+)=10^-4 mol/L
硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L
假设用X ml 98%的硫酸溶液配制
98%的硫酸的密度是1.84g/ml
根据硫酸质量不变 则
X * 1.84 * 98%=10L * 1000 * 5*10^-5mol/L* 98
x=27.2ml
需要98%的硫酸27.2ml
1)量液:用50mL量筒量取27.2ml 98%的浓硫酸
2)稀释:选一适当大小的洁净烧杯,先加入约200mL蒸馏水,然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中,边倒边搅拌.冷却至室温.(注意量筒不必洗涤)
3)移液:将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用50mL蒸馏水),每次洗涤液都沿玻璃棒注入10L容量瓶中.振荡、摇匀.
4)定容:用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视).再次摇匀.
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据.
配制完毕
PH=-logC(H+)=4
所以溶液H+离子的浓度为
即C(H+)=10^-4 mol/L
硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L
假设用X ml 98%的硫酸溶液配制
98%的硫酸的密度是1.84g/ml
根据硫酸质量不变 则
X * 1.84 * 98%=10L * 1000 * 5*10^-5mol/L* 98
x=27.2ml
需要98%的硫酸27.2ml
1)量液:用50mL量筒量取27.2ml 98%的浓硫酸
2)稀释:选一适当大小的洁净烧杯,先加入约200mL蒸馏水,然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中,边倒边搅拌.冷却至室温.(注意量筒不必洗涤)
3)移液:将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用50mL蒸馏水),每次洗涤液都沿玻璃棒注入10L容量瓶中.振荡、摇匀.
4)定容:用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视).再次摇匀.
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据.
配制完毕
配制1000mL溶质的质量分数为百分之十的稀硫酸,需要溶质的质量分数为百分之九十八的浓硫酸多少毫升
化学实验室现有百分之九十八的浓硫酸.要把五十克质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释为质量为百分之二十的硫酸,稀释后硫酸溶液
怎么配制PH=4的溶液
如何用浓硫酸:硝酸摩尔浓度之比为2.5:1 配制pH为4的水10L
欲配制0.1摩尔每升硫酸500毫升,需百分之九十八的浓硫酸,密度为1.84克每立方厘米多少毫升?急的,
用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___
5mol/L的硫酸溶液怎么配制
0.1mol/L PH为7.0的pbs 怎么配制
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0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液是什么东西?怎么配制?配制的溶液PH为7.0
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怎么配制pH=7.0±0.1磷浓度为150mg•L-1的KH2PO4溶液,