酸碱中和滴定原理的是不是错了

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/06 01:18:49

酸碱中和滴定原理的是不是错了
假设现在时用酸滴定碱,指示剂变色时,其实并没有完全中和,那么就有碱剩余,而原理使用消耗的酸物质的量来计算碱的浓度,那不就错了吗

强酸与强碱之间的滴定,理论上完全中和时pH为7,而甲基橙滴定终点pH为4.4,酚酞为8.2,都不是7.你可以计算一下,20mL0.1mol/L NaOH和20mL0.1mol/L HCl中和时,多加一滴碱pH变为10,少加一滴碱pH变为4,所以滴定终点pH在4.4和8.2,其实是在误差范围内的,可以忽略.
再问：那就是错了嘛，一个延续了十几年的错误，可笑的是后面还考察什么情况会有偏大偏小的误差分析，再大的误差也没这个错误大吧，中国式的教育啊。不过还是谢谢

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