甲烷分解的分析及相对密度的求算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 13:50:36
知 2CH4---CH2+3H2,若一摩有百分之八十按上述形式分解,则反应后所得混合气体 在相同条件下对氢气的相对密度为? 请写过程
解题思路: 根据方程式系数对应物质的量进行求算。同学书写的反应有问题,应该是2CH4==C2H2+3H2(既甲烷分解为乙炔和氢气,否则原子不守恒)根据阿伏伽德罗定律推论3可知P=DRT/M(其中P为压强,D为密度,R为一个常数,T为温度,M为摩尔质量)。当外界条件为恒温恒压,既TP恒定时,可知:气体的密度比对应气体的摩尔质量之比。而气体的摩尔质量在数值上等于气体的相对分子质量。据此求算。
解题过程:
解析:
甲烷1500摄氏度裂解,按照信息生成乙炔和氢气.平均相对分子质量等于混合气体的总质量除以混合气体的总的物质的量.
根据甲烷的分解率为80%,证明甲烷不会完全分解,只会反应一部分.
假设原有甲烷为xmol.则根据分解率可知分解了0.8xmol
2CH4=====(1500摄氏度)==== C2H2+ 3H2
初态 xmol 0 0
变化 0.8xmol 0.4xmol 1.2xmol
剩余 0.2xmol 0.4xmol 1.2xmol
反应前后均为气体,根据反应方程式质量守恒定律可知,混合气体的总质量一定等于初态甲烷气体的质量.
则气体的平均摩尔质量为:16*xg/(0.2x+0.4x+1.2x)mol=8.88g/mol
在根据分析可知,对氢气的相对密度为气体的平均摩尔质量比氢气的摩尔质量,为8.88/2=4.44
既相对氢气的相对密度为4.44
“时间仓促,解答或有不完善之处。如有疑问,可在“继续提问”中留言,我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合!”
紫藤花开送给你的学习小贴士:
1)树立信念:我行,我一定行!强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2)付诸行动:成功者更多的是注重行动,而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3)勤学多问:三人行必有我师!多交流可以得到更多的进步!
4)持之以恒:成大事者,必将苦心智,饿体肤…学,贵有恒,三天打渔两天晒网,成绩提高慢;持之以恒,不断努力,你必获成功,因为“天道酬勤”!
5)定期回顾:温故而知新,学习需要定期回顾,才能永葆记忆准确、全面!
希望以后多来交流,祝学习进步、顺利!
最终答案:略
解题过程:
解析:
甲烷1500摄氏度裂解,按照信息生成乙炔和氢气.平均相对分子质量等于混合气体的总质量除以混合气体的总的物质的量.
根据甲烷的分解率为80%,证明甲烷不会完全分解,只会反应一部分.
假设原有甲烷为xmol.则根据分解率可知分解了0.8xmol
2CH4=====(1500摄氏度)==== C2H2+ 3H2
初态 xmol 0 0
变化 0.8xmol 0.4xmol 1.2xmol
剩余 0.2xmol 0.4xmol 1.2xmol
反应前后均为气体,根据反应方程式质量守恒定律可知,混合气体的总质量一定等于初态甲烷气体的质量.
则气体的平均摩尔质量为:16*xg/(0.2x+0.4x+1.2x)mol=8.88g/mol
在根据分析可知,对氢气的相对密度为气体的平均摩尔质量比氢气的摩尔质量,为8.88/2=4.44
既相对氢气的相对密度为4.44
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最终答案:略
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甲烷在高温条件下完全分解为乙炔和氢气,该混合气体对氢气的相对密度是?同温同压下
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