作业帮24ml0.05mol/L的NaSO3与20ml0.02mo
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/27 21:19:39
24ml0.05mol/L的NaSO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ） A.0 B.+2 C.+3 D.+6 请详细解答
解题思路： 根据氧化还原电子得失守恒分析解答。
解题过程：
24ml0.05mol/L的NaSO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
请详细解答
解析：
亚硫酸钠和重铬酸钾反应，亚硫酸钠中的硫应该由+4价升高为+6价，既得到硫酸钠；K2R2O7溶液中的R应该由+6价降低,假设降低为+X价。反应流程如下：
+4 +6 +6 +X
NaSO3+K2R2O7→NaSO4+R2(SO4)X
根据氧化还原电子得失守恒，既氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数
既化合价升高的数值=化合价降低的数值
有：(24/1000)L×0.05mol/L×(6—4)=(20/1000)L×0.02mol/L×2×(6—X)
可解X=3
故答案为：B
最终答案：略
解题过程：
24ml0.05mol/L的NaSO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
请详细解答
解析：
亚硫酸钠和重铬酸钾反应，亚硫酸钠中的硫应该由+4价升高为+6价，既得到硫酸钠；K2R2O7溶液中的R应该由+6价降低,假设降低为+X价。反应流程如下：
+4 +6 +6 +X
NaSO3+K2R2O7→NaSO4+R2(SO4)X
根据氧化还原电子得失守恒，既氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数
既化合价升高的数值=化合价降低的数值
有：(24/1000)L×0.05mol/L×(6—4)=(20/1000)L×0.02mol/L×2×(6—X)
可解X=3
故答案为：B
最终答案：略
24ml0.05mol/L的NaSO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2Cr2O7溶液腰完全反应.已知Na2SO
24ml0.05mol/L的Na2SO3恰好与20ml0.02mol/L的K2R2O7完全反应 则R元素在还原产物中的化
900ml0.05mol/l硫酸与100ml0.1mol/l的盐酸混合后pH=?
10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/
下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是
实验室为1.18g/ml,质量分数为百分之36.5浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液配制250ml0.1mo
100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液与0.5mol/L氢氧化钠溶液反应,
20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH是多少?
2mL0.1mol/L的NaCl溶液中加入2mL0.1mol
100mL0.1mol/L的盐酸与100mL0.3mol/L的氢氧化钠溶液混合,求混合液的pH.
100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0
100ml0.1mol/L的NaHCO3溶液与100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,哪个溶液中水电离出的H+离子