作业帮b和d选项分析。。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/14 02:46:45
解题思路：
解题过程：
解析：A、由图象可知，点①反应后溶液是NH4C1与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c （C1-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），（当溶液的pH=7时，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O的混合物溶液，溶液中的c（NH4+）=c（C1-）要比c（OH-）=c（H+）=10-7大得多）故B错误；
C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、当NH3•H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
最终答案：D
解题过程：
解析：A、由图象可知，点①反应后溶液是NH4C1与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c （C1-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），（当溶液的pH=7时，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O的混合物溶液，溶液中的c（NH4+）=c（C1-）要比c（OH-）=c（H+）=10-7大得多）故B错误；
C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、当NH3•H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
最终答案：D