原混合气体中与的物质的量之比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 20:24:12

已知，2H2(g)+O2(g)=2H2o(l) △H=-571.6 CH4(g)+2O2(g)=CO2()g+2H2o(l)△H=-890现有与的混合气体122L（标准状况），使其完全燃烧成何，若实验测得反应热则原混合气体中与的物质的量之比是多少？(老师请问这道题该怎样做，请写出详细过程。)

解题思路：假设二者物质的量，根据能量关系列式。同学的题目有误，有的打字错误，有的数据错误，原题粘贴如下及解析如下。
解题过程：
已知：
2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890KJ· mol^-1
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
解析：
设H₂、CH₄的物质的量分别为x、y
混合气为112L，既为112/22.4=5mol
则根据物质的量之和，有
x + y =5
再根据反应放热，有
571.6x/2 + 890y = 3695
解得
x=1.25mol
y=3.75mol
两者比为1：3
答案：B

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最终答案：略