谁能解释下硫酸的配位键怎么来的?氧的电子构型不是1S2 2S2 2Px2 2Py1 2Pz1,那哪来的空轨道形成配位键?
碳的电子轨道排布不是应该是1s2,2s1,2p3吗
3p亚层有一个空轨道的原子 和 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态?
为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3
某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个
为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?(麻烦讲解清楚一点,
[14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要
问一下氮原子稳不稳定氮的电子排布式不是1s2 2s2 2p3,根据哪个原理来着半充满,全充满,以及空着的能量最低,.这个
关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2
为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应
下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
元素硫[1s2 2s2 2p6 3s2 3p4] ,原子最外层共有几种不同的运动状态的电子?为什么?