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高二化学题：关于酸碱中和滴定的问题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 16:50:07
高二化学：用含Na2O的杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度（ ）；用含NaCO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得的盐酸的浓度（）
解题思路： 计算公式为c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)，分析消耗标准NaOH溶液的体积的大小来确定误差情况。
解题过程：
解答：（1）偏低 （2）偏高
解析：计算公式为c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)，分析消耗标准NaOH溶液的体积的大小来确定误差情况。
写出有关反应的方程式，假设40gNaOH固体被40g Na2O或40gNa2CO3固体代替，看消耗HCl的量的多少来分析。
NaOH与盐酸反应：NaOH+HCl = NaCl+H2O；
40g 1mol
Na2O+H2O=2NaOH, NaOH+HCl = NaCl+H2O；
Na2O ~ 2NaOH ~ 2HCl
31g 1mol
40g n(HCl)>1mol
即用含Na2O的杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，所得NaOH溶液的浓度会偏大，用于滴定一定体积的未知浓度的盐酸时，消耗的NaOH溶液的体积就偏小，使测得盐酸的浓度就会偏低。
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
53g 1mol
40g n(HCl)<1mol
即用含Na2CO3的杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸时，消耗的NaOH标准溶液的体积就偏大，使测得盐酸的浓度就会偏高。
最终答案： （1）偏低 （2）偏高
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