被氧化与被还原的氮原子数之比求算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 08:00:49
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 请详细解答
解题思路: 观察该反应发现:氢、氧元素的价态没有改变,则一定是氮元素价态改变的氧化还原反应。元素价态升高,被氧化;元素价态降低,被还原。
解题过程:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
解答
分析元素价态变化
-3 +5 +5 0
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
-3是氮的最低价,则只能升高。可以到+5,也可以到0
根据就近原则,应该到0(这样,反应更容易,也更合理)
有价态升高,就应该有价态降低。则只能是硝酸铵中硝酸根+5价的氮降低到0价
-3到0,升高失去3个电子;+5到0,降低,得到5个电子
则-3的乘以5;+5的乘以3
即为个数
此时电子得失相等,共有8个氮转化到0,得到4个氮气,也符合题意。
故个数比为5:3
实际,若不给出配平反应方程式,直接根据化学反应中:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
首先分析发生化合价变化的元素,该题中
铵离子中的负三价的氮原子被氧化为0价,1个氮原子化合价升高3个单位
硝酸根中+5价的氮原子被还原成0价。 1个氮原子化合价降低5个单位。
根据化合价升降等即得失电子数等,应该用5个负三价的氮原子被氧化(5*3)和3个+5价的氮原子被还原(3*5)得失电子数是相等 的 。
所以被氧化的氮原子(即化合价升高的) 与被还原的氮原子(化合价降低的)个数比为 5:3
最终答案:略
解题过程:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
解答
分析元素价态变化
-3 +5 +5 0
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
-3是氮的最低价,则只能升高。可以到+5,也可以到0
根据就近原则,应该到0(这样,反应更容易,也更合理)
有价态升高,就应该有价态降低。则只能是硝酸铵中硝酸根+5价的氮降低到0价
-3到0,升高失去3个电子;+5到0,降低,得到5个电子
则-3的乘以5;+5的乘以3
即为个数
此时电子得失相等,共有8个氮转化到0,得到4个氮气,也符合题意。
故个数比为5:3
实际,若不给出配平反应方程式,直接根据化学反应中:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
首先分析发生化合价变化的元素,该题中
铵离子中的负三价的氮原子被氧化为0价,1个氮原子化合价升高3个单位
硝酸根中+5价的氮原子被还原成0价。 1个氮原子化合价降低5个单位。
根据化合价升降等即得失电子数等,应该用5个负三价的氮原子被氧化(5*3)和3个+5价的氮原子被还原(3*5)得失电子数是相等 的 。
所以被氧化的氮原子(即化合价升高的) 与被还原的氮原子(化合价降低的)个数比为 5:3
最终答案:略
硝酸铵受热分解后反应中被氧化与被还原的氮原子数之比
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比
一定条件下NH4NO3—HNO3 N2 H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ),
5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是?
氧化还原反应中 被氧化与被还原的氯原子个数比
怎样求一些化学方程式中的氧化剂与还原剂之比,氧化产物与还原产物之比,被还原的与被氧化的物质之比
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5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为?