化学反应中的过量与不足
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 21:29:32
化学反应中的过量与不足
在写很多化学反应的时候,都会遇到过量与不足的情况,而且一般过量与不足的化学反应方程式还不一样,最好在量子角度解释
我个人的解释是:拿Cl2+FeBr2举例:Cl,Fe,Br的电负性分别为:3.16 1.83 2.96
当它们处于同一环境时,分子间会进行有效碰撞,而Cl的电负性最大,会吸引Fe和Br的电子,而Br的电负性又大于Fe,会吸引Fe的电子,其实就相当于Cl先吸引Fe的电子,当Fe2+全变为Fe3+后,若Cl还有剩余,就会吸引Br的电子。
所以,当Cl不足时,Cl2+FeBr2生成FeCl3和FeBr3.当Cl过量时,会生成FeCl3和Br2
在写很多化学反应的时候,都会遇到过量与不足的情况,而且一般过量与不足的化学反应方程式还不一样,最好在量子角度解释
我个人的解释是:拿Cl2+FeBr2举例:Cl,Fe,Br的电负性分别为:3.16 1.83 2.96
当它们处于同一环境时,分子间会进行有效碰撞,而Cl的电负性最大,会吸引Fe和Br的电子,而Br的电负性又大于Fe,会吸引Fe的电子,其实就相当于Cl先吸引Fe的电子,当Fe2+全变为Fe3+后,若Cl还有剩余,就会吸引Br的电子。
所以,当Cl不足时,Cl2+FeBr2生成FeCl3和FeBr3.当Cl过量时,会生成FeCl3和Br2
过量计算关键是你要知道有哪些反应,这些反应分别是哪种情况.分析了产生过量的反应的原因后,解题便容易的多了.如:1.二氧化碳通入澄清石灰水,先有白色沉淀(碳酸钙),二氧化碳过量时,溶液又变澄清,生成物为碳酸氢钙.
2.AlCl3滴加到NaOH中,首先生成AlO2-,所以没有沉淀.铝离子过量时会生成Al(OH)3白色沉淀.
NaOH滴加到AlCl3中,首先生成Al(OH)3白色沉淀.OH-过量时沉淀消失,铝离子以偏铝酸根的形式存在于溶液中.
3.盐酸滴加到碳酸钠中,首先生成HCO3-,所以没有气泡.盐酸过量时,H+进一步与HCO3-反应生成CO2,产生气泡.
碳酸钠滴加到盐酸中,由于H+过量,所以产生大量气泡.
4.各种H+与CO3 2-或Al3+与OH-搭配的溶液,都会因反应物量的不同而引起反应现象的不同.
2.AlCl3滴加到NaOH中,首先生成AlO2-,所以没有沉淀.铝离子过量时会生成Al(OH)3白色沉淀.
NaOH滴加到AlCl3中,首先生成Al(OH)3白色沉淀.OH-过量时沉淀消失,铝离子以偏铝酸根的形式存在于溶液中.
3.盐酸滴加到碳酸钠中,首先生成HCO3-,所以没有气泡.盐酸过量时,H+进一步与HCO3-反应生成CO2,产生气泡.
碳酸钠滴加到盐酸中,由于H+过量,所以产生大量气泡.
4.各种H+与CO3 2-或Al3+与OH-搭配的溶液,都会因反应物量的不同而引起反应现象的不同.
“反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”
高中化学反应中有关过量与不足的化学反应方程试 都有什么~
有谁可以教教我 “反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”
Na于过量稀盐酸和不足稀盐酸的化学反应方程式及Na在氢氧化钠溶液中的反应方程式
Na于过量稀盐酸和不足稀盐酸的化学反应方程式 Na在氢氧化钠溶液中的反应方程式
高一化学化学反应方程式与离子方程式好多,如碳酸钠,氧化铝等,过量与不足,难道要死背?是否有规律?
怎样计算过量或不足量的化学反应
化学反应中怎样看反应物的不足和过量?
哪些化学反应中反应物过量与不足会引起反应现象的不同?如:盐酸滴加到碳酸钠中与碳酸钠滴加到盐酸中
怎样计算化学中的过量和不足量
求FeBr2溶液通入过量,适量和不足的氯气三个化学反应方程式
跪求化学反应方程式关于过量、足量、不足量的书写规律