1mol/L的Na3PO4中四种阴离子的浓度大小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 18:21:10

1摩尔每升的磷酸钠溶液中，四种阴离子的物质的量浓度由大到小的顺序是------------------ 请老师详细解答，谢谢

解题思路：盐溶液中存在离子的水解问题，但是盐的电离（强电解质）是主要的，离子的水解只是很少的一部分。另外多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且一步比一步弱。
解题过程：
盐溶液中存在离子的水解问题，但是盐的电离（强电解质）是主要的，离子的水解只是很少的一部分。另外多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且一步比一步弱。
在磷酸钠的溶液中首先是磷酸钠的电离：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-所以溶液中阴离子的浓度最大的是磷酸根离子
然后是磷酸根离子的水解：PO₄^3- + H₂O =（可逆）HPO₄^2- + OH^-
HPO₄^2- + H₂O =（可逆）H₂PO₄^-+ OH^-
H₂PO₄^- + H₂O =（可逆）H₃PO₄+ OH-
因为每一步水解都生成氢氧根离子，离子浓度除磷酸根离子外，氢氧根离子最多，然后依次是磷酸一氢根离子和磷酸二氢根离子。
所以答案为： C(PO₄^3-)> C(OH^-) > C(HPO₄^2-) >C(H₂PO₄^- )
最终答案：略

1mol 0.1mol、L碳酸钠溶液中,阴离子的浓度大于0.1NA? 这题我不太懂(1)0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液(3)1L 下列溶液,阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol 浓度均为0.1mol/L的苯酚钠溶液和醋酸钠溶液中,阴离子总浓度那个大 1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合,与1mol/L的NaCO3溶液相比,碳酸根的浓度大小如 1mol/L的硫化钠溶液中,氢离子与硫氢根离子的浓度大小怎样比较? 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 100ml0.1mol/L的碳酸钠,碳酸氢钠两种溶液.它俩的阴离子的物质的量浓度之和谁大,怎样比, 0.2mol/lH3PO4溶液与0.2mol/l的Na3PO4溶液等体积混合后溶液的PH值为 100ml 0.1mol/L的NaHCO3和100ml 0.1mol/L的NaCO3中,哪个溶液中阴离子的物质的量浓度之 2L 0.1mol/L的稀氨水与 1L 0.进去1mo7.l/L的稀盐酸的混合溶液中,离子浓度大小排序? 同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4,pH由大到小顺序是什么?Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO