氯化铵+氨水溶液里面是不是有这么一些平衡啊NH4CL==NH4+ + CL-NH3.H20==NH4+ + OH-NH4
NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大
二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
氨水显什么性NH3H20=NH4+ + OH- 用电离这么看是显碱性,但是如果是水解方程式:NH4+ + H2O=NH3
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨
c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液为什么一定呈中性?HELP!
为什么氨水和氯化铵的PH=7的混合溶液中C(CL-)=C(NH4+)?
氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)这句话对吗?