用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 09:07:21
用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,
过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( )
详解.
过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( )
详解.
根据电子守恒
Na2SO3被氧化生成SO42-时提供的电子=0.2mol/L*32mL*2=0.0128mol
KMnO4被还原得到的电子=0.1mol/L*1.6mL*5=0.0008mol
所以X2O72-得到电子=0.0128-0.0008=0.012mol
1molX2O72-得电子=0.012/2*10^-3=6mol
所以X降3价,原先为+6价,所以在产物中为+3价
Na2SO3被氧化生成SO42-时提供的电子=0.2mol/L*32mL*2=0.0128mol
KMnO4被还原得到的电子=0.1mol/L*1.6mL*5=0.0008mol
所以X2O72-得到电子=0.0128-0.0008=0.012mol
1molX2O72-得电子=0.012/2*10^-3=6mol
所以X降3价,原先为+6价,所以在产物中为+3价
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在
1)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还
5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还
如果用0.3mol/L Na2So3溶液16ml刚好将 3.2x0.001mol的强氧化剂 [RO(OH)2]+ 溶液中
用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终
用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N
100ml 3mol/L的Na2SO3溶液,恰好与100ml 1mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在
向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入0.1mol X2O72-酸性溶液,
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L