加热FeCl3溶液后生成Fe2O3
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/31 23:31:45
加热FeCl3溶液后生成Fe2O3
那么加热FeCl2溶液后生成什么固体?为什么?为什么?
那么加热FeCl2溶液后生成什么固体?为什么?为什么?
更接近实验结果的解答是:还是Fe2O3 .
过程是这样的:
第一步:加热的氯化亚铁溶液水解产生少量的氢氧化亚铁.并且由于温度原因产生的氯化氢(溶液状态)被挥发出来,后一点也促进了前一步的进行.
第二步:氢氧化亚铁由于浓度很低,所以呈现出絮状,在这种状态下的氢氧化亚铁迅速被溶解的少量氧气氧化.产生氢氧化铁,同样后者的促进了前者的进行.(平衡原理)
第三步:产生的氯化氢被继续挥发,第一步和第二步继续进行,直到氯化氢完全被挥发出去,那时候溶液时一个完全的絮状状态,这时候是以氢氧化亚铁和氢氧化铁的共同存在状态.
第四步:产生的氢氧化亚铁由于之前步骤消耗了大量溶解氧,速度减慢,自身在短期内稳定存在.
第五步:在时间的消耗中,氢氧化亚铁被逐步氧化产生氢氧化铁.
第六步:所有的氢氧化铁被逐步加热分解,产生了Fe2O3 .
所有过程就是这样.
不知道够不够,实在不行你告诉我你的QQ吧,我给你直接解释.
过程是这样的:
第一步:加热的氯化亚铁溶液水解产生少量的氢氧化亚铁.并且由于温度原因产生的氯化氢(溶液状态)被挥发出来,后一点也促进了前一步的进行.
第二步:氢氧化亚铁由于浓度很低,所以呈现出絮状,在这种状态下的氢氧化亚铁迅速被溶解的少量氧气氧化.产生氢氧化铁,同样后者的促进了前者的进行.(平衡原理)
第三步:产生的氯化氢被继续挥发,第一步和第二步继续进行,直到氯化氢完全被挥发出去,那时候溶液时一个完全的絮状状态,这时候是以氢氧化亚铁和氢氧化铁的共同存在状态.
第四步:产生的氢氧化亚铁由于之前步骤消耗了大量溶解氧,速度减慢,自身在短期内稳定存在.
第五步:在时间的消耗中,氢氧化亚铁被逐步氧化产生氢氧化铁.
第六步:所有的氢氧化铁被逐步加热分解,产生了Fe2O3 .
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“在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”
在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,既可得到较纯净的FeCl3溶液.
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