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高三化学(溶液PH大小比较)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 08:56:00
常温时，以下四种溶液pH最小的是 A.0.01 mol.L-1醋酸溶液
B.0.02 mol.L-1醋酸与0.02 mol.L-1 NaOH等体积混合 液
C.0.03 mol.L-1醋酸与0.01 mol.L-1 NaOH等体积混合 液
D.pH=2的盐酸与pH=12NaOH溶液等体积混合液
解题思路： 常温,若使溶液PH最小.既保证氢离子浓度最大即可.本题考查强弱电解质的电离,中和反应,水解等知识点.对于弱电解质而言,电离度一般维持在1%左右.弱酸根或弱碱阳离子水解度一般也为1%左右.醋酸为弱酸,部分电离;氢氧化钠和盐酸均为强电解质,完全电离.
解题过程：
A.0.01 mol.L-1醋酸溶液
若认为电离度为1%.溶液PH约为4
B.0.02 mol.L-1醋酸与0.02 mol.L-1 NaOH等体积混合 液
二者首先发生中和反应.假设醋酸与氢氧化钠溶液体积均为VL
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
1 1 1
0.02Vmol 0.02Vmol 0.02Vmol
故得到的为0.01mol/L的醋酸钠溶液,醋酸钠水解显示碱性.水解度一般也维持在1%左右,故溶液PH约为10
C.0.03 mol.L-1醋酸与0.01 mol.L-1 NaOH等体积混合 液
二者首先发生中和反应.假设醋酸与氢氧化钠溶液体积均为VL
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
1 1 1
0.03Vmol 0.01Vmol 0.01Vmol
醋酸溶液剩余0.02Vmol
故得到的为0.005mol/L的醋酸钠溶液和0.01mol/L的醋酸溶液
醋酸钠电离出大量的醋酸根,对于醋酸电离存在抑制作用
故不需计算,溶液PH>4(同A比较即可)

D.pH=2的盐酸与pH=12NaOH溶液等体积混合液
二者首先发生中和反应.假设盐酸与氢氧化钠溶液体积均为VL
HCl + NaOH =====NaCl+H2O
1 1 1
0.01Vmol 0.01mol 0.01Vmol
二者恰好发生中和反应,得到的氯化钠为中性,不水解
故溶液的PH为7
答案为A
最终答案：略
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