常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 12:39:15

D选项怎么做出来的含氮元素的物质浓度和不是0.1么

在原来的溶液中是0.1,但是两溶液等体积混合后总浓度不叫相应的减小了一半,变成0.05了.原氨水的浓度为0.1mol/L,pH值为11,所以氢氧根浓度为10^-4mol/L,忽略了水的电离,电离出的NH4+离子浓度就是10^-4mol/L.
再问：等体积混合后为什么减小了一半
再答： 0.1mol/L的氨水和盐酸等体积混合，混合前两溶液体积相等均为V，则混合后体积为2V，也就是混合后的浓度c(N)=0.1*V/2V=0.05mol/L,所以说浓度减小了一半。

常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后,怎么可能会恰好完全反应? 如何计算常温下pH=1 盐酸和 pH=13氨水等体积混合后 Cl- 和 OH- 物质的量浓度? 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答谢谢) 常温下,把PH=11氨水溶液和PH=3盐酸溶液等体积混合,在所在溶液中的离子浓度大小关系正确的是_______. 强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液PH=7.则此溶液中氨根离子浓浓度和氯离子浓度的关系是室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后 PH=3的氨水和PH=11的盐酸混合显中性时,为什么盐酸是过量的? 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后, 求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,0 -