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为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 07:48:16
为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小
以NaAc为例,Ac-水解平衡如下
Ac- + H2O == HAc + OH-
水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]
如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大分母,所以[HAc]、[OH-]减小,[Ac-]增大,意味着平衡左移,水解程度减小.
你可能会问,若不从浓缩考虑,加入NaAc,增大Ac-浓度,增大了反应物浓度,平衡岂不是右移了吗?
对!平衡是右移了,但水解的Ac-比例却减小了,因为水解程度是用水解的Ac-占原Ac-的比例来衡量的.
为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大 稀释盐溶液,水解程度越大；盐溶液浓度越大,水解程度越小. 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解 盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大 盐溶液的浓度越小,一般水解程度越大? 盐的水解与什么有关为什么浓度越高的盐溶液中,NH4CL的水解程度越小?请高人指教. “盐溶液的浓度越小,水解程度越大”这怎么解释?好像是越弱越水解,越稀越电离,这与稀有关吧? 为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就 盐的浓度越小,水解程度越大 增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小 盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊 增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?