分析化学PH计算,重谢!说清思路!

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/10/04 08:23:12

分析化学PH计算,重谢!说清思路!

能不能给你和提示再答：化学计量点就是酸碱完全反应的点，这题是pH=7
再答：滴定突跃，就是滴定剂少一滴，和多一滴，溶液的pH
再答：如果指示剂的变色范围在这个突跃里，就可以选择该指示剂作为这个反应的指示剂
再答：记住少一滴时，溶液是氯化氨-氨水的缓冲溶液
再答：相关公式还记得吗？不记得，可以追问
再问：化学计量点不可能为7的！
再答：为什么
再问：计量点是算出来的，不是看出来的
再答：那等我一会，我去看下书
再问：大概5点多左右
再答：在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点
再答：化学计量点处的溶液是0.050mol/l的NH4Cl
再答：是弱酸盐溶液，[H+]=(CKa)
再答： Ka给你了，是10的-9.26次方
再答：算出来是5.28
再答：对吗？
再问：对
再答：那其他题还要我写过程吗？我感觉我说的挺清楚的
再问：以前求PH是根据反应方程式求得，你能用这种方法求这道题么
再答：我刚才滴定突跃写错了，应该是反应到99.9％和100.1％
再答： pH根据方程式算，pH不是氢离子的浓度吗？
再问：嗯，滴定突越会做的
再问：关键是PH，我得用另一种方法做出来
再答：在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点。此时，确定该溶液中有什么，这题只有NH4CL了
再答：就求NH4Cl的浓度，生成20.00ml*0.1000mol/l =0.002mol
再答：浓度为0.002mol/40ml=0.05mol/l
再问：搜嘎，我会做了，恍然大悟。

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