高温下铁可以与水蒸气反应,当有agFe完全反应时,转移的电子数目为n,则阿伏加德罗常数可表示为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 17:34:38

由于Fe与H2O反应生成Fe3O4,部分被氧化到Fe2+,部分被氧化到Fe3+,所以可以先计算生成H2的物质的量
3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2
3 4
ag/(56g/mol) x
x=a/42 mol
转移的电子的物质的量为a/42 mol × 2 = a/21 mol
则阿伏加德罗常数NA=n/(a/21 mol)=21n/a mol^-1

请问,高温下,0.03mol铁和足量水蒸气反应转移的电子数为多少, 计算当5mol na2o2参加与co2反应时反应总转移的电子数为多少摩尔? 1摩尔过氧化钠与水完全反应时转移电子的数目为什么是NA 1mol 氯气与水反应时转移的电子数为?用NA表示一摩尔过氧化钠与足量水反应时生成氧气的物质的量为几摩尔转移电子数目为多少阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0. 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能氧化还原反应时电子的转移数目计算方法铁和足量盐酸反应时,若有2MOL电子发生转移,则参加反应的铁的质量为————. Na2O2与H2O反应,7.8gNa2O2完全反应转移电子数目为多少 A.23g钠与足量氧气充分反应,转移电子个数为NA B.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA (分别错在 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为