大一基础化学0.5mol/kg弱酸HA的水溶液、凝固点为–1.04°C、该算的解离度是多少?还有算渗透压的时候、公式里的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 06:51:42

大一基础化学
0.5mol/kg弱酸HA的水溶液、凝固点为–1.04°C、该算的解离度是多少?还有算渗透压的时候、公式里的浓度是指渗透浓度么?
求回答•﹏•

1、拉乌尔定律
△t = b kf
2、求溶质质量摩尔浓度
--------------------HA = H+ + A-
初（mol/kg) 0.5 0 0
平（mol/kg) 0.5 - 0.5α 0.5α 0.5α
b(总）= 0.5 - 0.5α + 0.5α + 0.5α = 0.5 + 0.5α
3、求电离度 α
查得：kf = 1.86 K•Kg/mol
△t = b kf
1.04 = （ 0.5 + 0.5 α ）*1.86
α = 11.83%
算渗透压的时候,公式里的浓度是指渗透浓度

某水溶液的凝固点为-0.303℃,试求该溶液25℃时的蒸汽压和渗透压.已知水的Kf为1.86K·kg·mol,25℃时纯某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为 0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较它们的渗透压某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓 0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较他们的凝固点下降的大小 0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较它们的凝固点下降 0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较他们的凝固点下降如何比较下列水溶液凝固点最低的是：0.1mol./kg的氯化钾和0.1mol/kg醋酸已知某水溶液的凝固点如何求沸点和一定温度下的蒸汽压渗透压? 磺胺水溶液的解离常数和无限摩尔电导率是多少? 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K