ΔH-TΔS判断反应能否自发进行
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/14 22:32:11
ΔH-TΔS判断反应能否自发进行
吉布斯函数,即吉布斯自由能(G).
ΔG=ΔH-TΔS
式中 H为焓;T为热力学温度;S为熵.在恒温恒压和理想状态下,一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少;而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力.因此,从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行;ΔG<0时,反应在恒温恒压下可以产生有用功,因而反应是自发的;ΔG>0 时,反应是非自发的;ΔG=0 时,反应体系处于平衡状态.从公式 ΔG=ΔH-TΔS 看,化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量:①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH);② 体系无序性变化与温度的乘积.这个公式后来被称为吉布斯方程.它是化学中最有用的方程之一.
ΔG=ΔH-TΔS
式中 H为焓;T为热力学温度;S为熵.在恒温恒压和理想状态下,一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少;而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力.因此,从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行;ΔG<0时,反应在恒温恒压下可以产生有用功,因而反应是自发的;ΔG>0 时,反应是非自发的;ΔG=0 时,反应体系处于平衡状态.从公式 ΔG=ΔH-TΔS 看,化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量:①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH);② 体系无序性变化与温度的乘积.这个公式后来被称为吉布斯方程.它是化学中最有用的方程之一.
ΔS>0 ΔH<0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T<0 不一定有ΔH-TΔ
哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行?
熵变的问题熵变的正负怎通过方程式么直接判断啊,无序度是指什么,举个例子,熵变大于零反应自发进行还是△h-t△s
热化学方程式怎么自发反应 △H与△S之间有什么关系 还有△S怎么判断
选择不对的选项a.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数体系焓变大于0(△H>0)的反应能自发进行b.同一物质在不同
为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算
常温下,反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么
能否用反应的焓变或熵变作为衡量自发进行的标准?为什么?
怎样判断能否进行氧化还原反应
某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行
在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0
熵变焓变问题S的反应不能自发进行,但外加条件可以进行吗?