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（1）根据富勒烯（C 60 ）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，故杂化类型为SP 2 杂化，C 60 分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键，平均一个C原子生成
3
2 个δ键，所以1mol C 60 分子中σ键的数目为90N A ，故答案为：SP 2 ；90N A ；
（2）①甲醇中含有-OH，其中氧元素的电负性较大，原子半径小，可以形成氢键，所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，故答案为：甲醇分子之间有氢键；
②Mn原子核外共25个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道，其电子排布式为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 2 ；金属钛晶胞中，钛原子位于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有钛原子的数目为： 8×
1
8 + 6×
1
2 =4 ；由于钛原子位于晶胞的顶点，为8个晶胞共有，晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置，故每个钛原子周围距离相等且最近的有 8×
3
2 =12 个，故答案为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 2 ；4；12．
（2011•德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新
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人类对能源的需求越来越大，世界能源危机日益突出．如何充分利用和开发新能源，实验低碳减排，已成为世界各国共同关注的问题．每
人类对能源的需求越来越大，世界能源危机日益突出．如何充分利用和开发新能源，实现低碳减排，已成为世界各国共同关注的问题．6
（7分）能源是世界各国最为关注的战略资源，能源问题是制约各国经济发展的重要问题。阅读下列材料
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结合中国经济发展现状,谈谈你对能源,资源及环境问题的认识和建议
人类对能源的需求越来越大，世界能源危机日益突出。如何充分利用和开发新能源，实现低碳减排，已成为世界各国共同关注的问题。6
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