某温度下的溶液中c（H+）=1.010^xmol.L-1,c（OH-)=1.010^ymol.L-1.x与y的关系如

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/02 19:09:22

某温度下的溶液中c（H+）=1.0*10^xmol.L-1,c（OH-)=1.0*10^ymol.L-1.x与y的关系如下图所示；
图不画了,图提供的信息是：当x=-10时,y=-5
（1）求该温度下,中性溶液的PH
（2）求该温度下,0.01mol.L-1 NaOH溶液的PH
（3）该温度下,PH=a的醋酸溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合,恰还完全反映,求此醋酸溶液中醋酸的电离度.

（1）k=15 PH=-lg(c(H))=7.5
(2) c(OH)=10^-2 => c(H)=10^-13 => PH=13
(3) NaOH完全电离 => c(NaOH)=10^-(15-b) =x => 完全反应 => n(醋酸)=x
醋酸部分电离 => c(已电离醋酸)=10^-a=y
电离度（α）= y/x (α= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%)

某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图 pH=6的HCl,NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别为xmol/L,ymol/L,两者关系为（）某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=1 NH4CL溶液的PH和稀盐酸PH的均为5,由水电离出的c(H+)分别为Xmol/L,Ymol/L 常温下某溶液中含有8种离子,有关离子的浓度如下:c(Na+)= xmol/L c(SO4 2-)=0.15mol/L.c 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）