硫代硫酸钠和氯气为什么生成+6价的硫酸根
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 09:45:18
硫代硫酸钠和氯气为什么生成+6价的硫酸根
硫代硫酸钠(S的平均化合价为+2)是一个中等强度的还原剂,较强的氧化剂如氯、溴等可将硫代硫酸钠氧化成硫酸钠.碘的氧化能力略差,所以可将硫代硫酸钠氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6).
生成+6价的硫主要是因为氯气的氧化性较强.
再问: 能给出具体解答思路吗,题目是:25ml 0.1mol/L 的硫代硫酸钠溶液恰好把224mL(标准状况)的氯气完全转化为氯离子,那么六代硫酸根被转化为什么?给出具体的解答方法吧。谢啦
再答: Na2S2O3的量为0.1*25/1000=2.5*10^-3mol,Cl2的量为224/22400=0.01mol,所以 n(Cl2):n(Na2S2O3)=0.01:2.5*10^-3=4:1,Cl2由0价变为-1价,4摩尔Cl2得到8摩尔电子,所以1molNa2S2O3要失去8mol电子,两个平均+2价的硫失去8个电子,则每个硫应失去4个电子,所以变为+6价,那肯定就是变成硫酸根了。反应式也可写出: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl
生成+6价的硫主要是因为氯气的氧化性较强.
再问: 能给出具体解答思路吗,题目是:25ml 0.1mol/L 的硫代硫酸钠溶液恰好把224mL(标准状况)的氯气完全转化为氯离子,那么六代硫酸根被转化为什么?给出具体的解答方法吧。谢啦
再答: Na2S2O3的量为0.1*25/1000=2.5*10^-3mol,Cl2的量为224/22400=0.01mol,所以 n(Cl2):n(Na2S2O3)=0.01:2.5*10^-3=4:1,Cl2由0价变为-1价,4摩尔Cl2得到8摩尔电子,所以1molNa2S2O3要失去8mol电子,两个平均+2价的硫失去8个电子,则每个硫应失去4个电子,所以变为+6价,那肯定就是变成硫酸根了。反应式也可写出: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl
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